鉅大LARGE | 點擊量：13694次 | 2018年06月01日
磷酸和偏磷酸有什么區別
正磷酸是磷酸的一種，區別在于結構不同。正磷酸是由一個單一的磷氧四面體構成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3雜化的，3個雜化軌道與氧原子間形成3個σ鍵，另一個P—O鍵是由一個從磷到氧的σ配鍵和兩個由氧到磷的d-pπ鍵組成的。σ配鍵是磷原子上的一對孤對電子向氧原子的空軌道配位而形成。d←p配鍵是氧原子的py、pz軌道上的兩對孤對電子和磷原子的dxz、dyz空軌道重疊而成。由于磷原子3d能級比氧原子的2p能級能量高很多，組成的分子軌道不是很有效的，所以P—O鍵從數目上來看是三重鍵，但從鍵能和鍵長來看是介于單鍵和雙鍵之間。正磷酸工業上用硫酸處理磷灰石即得。
H3PO2，次磷酸，其中磷的氧化數為正一；
H3PO3，亞磷酸，其中磷的氧化數為正三；
H3PO4，正磷酸其中磷的氧化數為正五。在正磷酸分子中只有一個磷-氧鍵叫三重鍵，又叫配位鍵，另外有三個磷-氧共價單鍵與氫直接相連，即有三個羥基；
亞磷酸分子中有一個與磷原子直接共用電子對的氫原子，一個磷-氧配位鍵，一個P-O-H鍵；
符合Exic IIB T4 Gc防爆標準
充電溫度：0~45℃
-放電溫度：-40~+55℃
-40℃最大放電倍率：1C
-40℃ 0.5放電容量保持率≥70%
而次磷酸分子中有兩個與磷原子直接共用電子對的氫原子，一個磷-氧配位鍵，兩個P-O-H鍵；
根據離域理論，一個P-O配位鍵對一個羥基，一個磷-氧配位鍵對兩個羥基，一個磷-氧配位鍵對三個羥基，那么酸性強弱是次磷酸＞亞磷酸＞磷酸。也就是說羥基中氫原子的電離程度是次磷酸強于亞磷酸強于磷酸。
磷酸基團一般是出現在生物中的，一般是指磷酸酰基，即磷酸脫去一個羥基的結構，也可以是脫去兩個羥基的磷酸基團，這類結構在很多細胞活性物質都有，比如ATP、核苷酸等。
磷酸就是指無機物磷酸。在生物中是指游離磷酸。
膦酸，
是磷酸(HO)3PO分子中一個或兩個羥基為烷基或芳基置換的化合物。
純凈的磷酸是無色晶體，熔點42.3攝氏度，高沸點酸，易溶于水。磷酸市售磷酸試劑是粘稠的、不揮發的濃溶液，磷酸含量83-98%。
磷酸
磷酸或正磷酸，化學式H3PO4，分子量為97.9724，是一種常見的無機酸，是中強酸。由十氧化四磷溶于熱水中即可得到。正磷酸工業上用硫酸處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解。加熱會失水得到焦磷酸，再進一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制藥、食品、肥料等工業，也可用作化學試劑。
物理性質
熔點：42℃
沸點：261℃（分解，磷酸受熱逐漸脫水，因此沒有自身的沸點）
P2O5和冷水生成偏磷酸,熱水是磷酸.磷酸與AgNO3產生黃色沉淀，偏磷酸產生白色沉淀。但只有偏磷酸能使蛋白水溶液凝聚產生白色沉淀。
最關鍵的一點：磷酸無毒而偏磷酸劇毒。
正磷酸與AgNO3產生黃色沉淀，偏磷酸產生白色沉淀。但只有偏磷酸能使蛋白水溶液凝聚產生白色沉淀。
磷酸或正磷酸，化學式H3PO4，分子量為97.994，是一種常見的無機酸，是中強酸。由五氧化二磷溶于熱水中即可得到。正磷酸工業上用硫酸處理磷灰石即得。磷酸在空氣中容易潮解。加熱會失水得到焦磷酸，再進一步失水得到偏磷酸。磷酸主要用于制藥、食品、肥料等工業，包括作為防銹劑，食品添加劑，牙科和矯形外科，EDIC腐蝕劑，電解質，助焊劑，分散劑，工業腐蝕劑，肥料的原料和組件家居清潔產品。也可用作化學試劑，磷酸鹽是所有生命形式的營養。
繼德國商人波蘭特發現磷、德國化學家孔克爾制出磷后，英國化學家波義耳也獨立制出了磷，他也是最早研究磷性質及化合物的化學家，他在1682年發表的論文《一種觀察到的冷光的新實驗》中寫到“磷在燃燒后生成白煙，白煙與水作用后生成的溶液具有酸性。”其中的白煙正是磷酸酐（五氧化二磷），而與水作用生成的溶液即為磷酸，然而他并未對磷酸進行進一步的研究。
研究磷酸最早的化學家是法國化學家拉瓦錫。1772年，他做這樣的實驗：將磷放在以汞密封的鐘罩里使其燃燒。實驗結果而得出這樣的結論：一定量的磷能燃燒于某容量的空氣中；磷燃燒時生成無水磷的白色粉片，如細雪一般；燃燒后瓶中的空氣約剩原來容量的80%；磷燃燒后較燃燒前約重2.5倍；白色粉片溶于水即成磷酸。拉瓦錫還證明磷酸可用濃硝酸和磷反應制得。
大約過了一百多年，德國化學家李比希做了許多農業化學的實驗，揭開磷和磷酸對植物生命的價值。1840年李比希著的《有機化學在農業和生理學上的作用》中，科學地論證了土壤的肥力問題，并指出磷對植物的作用。同時，他還進一步探究了磷酸及磷酸鹽作為肥料的應用，從此磷酸的生產進入大規模化時代。
正磷酸是由一個單一的磷氧四面體構成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3雜化的，3個雜化軌道與氧原子間形成3個σ鍵，另一個P—O鍵是由一個從磷到氧的σ配鍵和兩個由氧到磷的d-pπ鍵組成的。σ配鍵是磷原子上的一對孤對電子向氧原子的空軌道配位而形成。d←p配鍵是氧原子的py、pz軌道上的兩對孤對電子和磷原子的dxz、dyz空軌道重疊而成。由于磷原子3d能級比氧原子的2p能級能量高很多，組成的分子軌道不是很有效的，所以P—O鍵從數目上來看是三重鍵，但從鍵能和鍵長來看是介于單鍵和雙鍵之間。純H3PO4和它的晶體水合物中都有氫鍵存在，這可能是磷酸濃溶液之所以粘稠的原因。
熔點：42℃
沸點：261℃（分解，磷酸受熱逐漸脫水，因此沒有自身的沸點）
市售磷酸是含85%H3PO4的粘稠狀濃溶液。從濃溶液中結晶，則形成半水合物2H3PO4·H2O（熔點302.3K）。
結（冰）晶點：
磷酸屬于中強酸，其結晶點（冰點）為21℃，當低于此溫度時會析出半水物結（冰）晶。當然，通常磷酸在10℃以上甚至更低溫度下也不結（冰）晶，這是由于磷酸具有過冷的特性，也就是實際上市售的磷酸在低于21℃時會偏離其結（冰）晶點，不會立即結（冰）晶的現象存在。但這樣的低溫只要維持一段時間，在靜止的狀態下，磷酸很容易產生結（冰）晶。
磷酸結晶就像其他液體結晶一樣屬于物理變化而非化學變化。其化學性質不會因結晶而改變，也即磷酸的質量是不會因結晶而受影響的，只要給予溫度熔化或加熱水稀釋溶化，仍可以正常使用。
結晶特性：磷酸濃度高、純度高，結晶性高。根據經驗，當氣溫在4攝氏度上下，濃度大于85%時，其結晶性增大，若不慎混入結（冰）晶磷酸，會造成原本沒有結（冰）晶的磷酸立即感染而結（冰）晶，而且磷酸結（冰）晶異常迅速，直致磷酸儲存容器大部結（冰）晶。磷酸結（冰）晶后，上部磷酸邊稀，下部沉積針狀結（冰）晶體純磷酸。根據經驗，75%磷酸在較低（4℃附近）的溫度下也較難結（冰）晶，因此在較低的氣溫條件下，建議使用75%磷酸比較妥當。
磷酸結（冰）晶好比水結冰，是其本身的物理性能，固有屬性，不能改變，只有妥善保存處理才能防止結（冰）晶。
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