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干粉蓄電池又稱干荷蓄電池，初次使用的時候，再添加電解液。它的原理跟普通蓄電池的原理是一樣，唯一不同就是它的正極和負極的活性物質(zhì)是以干燥狀態(tài)下儲存，這樣做的目的就是增加新蓄電池的儲存性能，防止在儲存過程中漏液，并且，由于是在干燥狀態(tài)下儲存，活性物質(zhì)很難發(fā)生變質(zhì)，另外，就是初次使用的時候，不必再充電，充電解液之后能立即使用。

鉛酸蓄電池正極活性物質(zhì)是二氧化鉛，負極活性物質(zhì)是海綿鉛，電解液是稀硫酸溶液，其放電化學反應為二氧化鉛、海綿鉛與電解液反應生成硫酸鉛和水，Pb（負極）+PbO2（正極）+2H2SO4====2PbSO4+2H2O（放電反應）其充電化學反應為硫酸鉛和水轉化為二氧化鉛、海綿鉛與稀硫酸。2PbSO4+2H2O====Pb（負極）+PbO2（正極）+2H2SO4(充電反應)鉛酸蓄電池單格額定電壓為２.0V，一般串聯(lián)為６V、１２V用于汽車、摩托車啟動照明使用，單體電池一般串聯(lián)為４８Ｖ、９６Ｖ、１１０或２２０Ｖ用于不同場合。電池內(nèi)正、負極板間采用電阻極低、雜質(zhì)少成分穩(wěn)定離子能通過的橡膠、ＰＶＣ、ＰＥ或ＡＧＭ隔板。鉛酸蓄電池充、放電化學反應的原理方程式如下：

正極：PbO2+2e+HSO4-+3H+==PbSO4+2H2O

負極：Pb+HSO4-==PbSO4+H++2e

總反應：PbO2+2H2SO4+Pb==2PbSO4+2H2O

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充電溫度：0~45℃
-放電溫度：-40~+55℃
-40℃最大放電倍率：1C
-40℃ 0.5放電容量保持率≥70%

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從以上的化學反應方程式中可以看出，鉛酸蓄電池在放電時，正極的活性物質(zhì)二氧化鉛和負極的活性物質(zhì)金屬鉛都與硫酸電解液反應，生成硫酸鉛，在電化學上把這種反應叫做“雙硫酸鹽化反應”。在蓄電池剛放電結束時，正、負極活性物質(zhì)轉化成的硫酸鉛是一種結構疏松、晶體細密的結晶物，活性程度非常高。在蓄電池充電過程中，正、負極疏松細密的硫酸鉛，在外界充電電流的作用下會重新變成二氧化鉛和金屬鉛，蓄電池就又處于充足電的狀態(tài)。正是這種可逆轉的電化學反應，使蓄電池實現(xiàn)了儲存電能和釋放電能的功能。

化學能轉換成電能的裝置叫化學電池，一般簡稱為電池。放電后，能夠用充電的方式使內(nèi)部活性物質(zhì)再生——把電能儲存為化學能；需要放電時再次把化學能轉換為電能。將這類電池稱為蓄電池(StorageBattery)，也稱二次電池。

所謂蓄電池即是貯存化學能量，于必要時放出電能的一種電氣化學設備。

蓄電池(StorageBattery)是將化學能直接轉化成電能的一種裝置，是按可再充電設計的電池，通過可逆的化學反應實現(xiàn)再充電，通常是指鉛酸蓄電池，它是電池中的一種，屬于二次電池。它的工作原理：充電時利用外部的電能使內(nèi)部活性物質(zhì)再生，把電能儲存為化學能，需要放電時再次把化學能轉換為電能輸出，比如生活中常用的手機電池等。

它用填滿海綿狀鉛的鉛基板柵（又稱格子體）作負極，填滿二氧化鉛的鉛基板柵作正極，并用密度1.26--1.33g/mlg/ml的稀硫酸作電解質(zhì)。電池在放電時，金屬鉛是負極，發(fā)生氧化反應，生成硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發(fā)生還原反應，生成硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成單質(zhì)鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復到放電前的狀態(tài)，組成化學電池。鉛蓄電池能反復充電、放電，它的單體電壓是2V，電池是由一個或多個單體構成的電池組，簡稱蓄電池，最常見的是6V，其它還有2V、4V、8V、24V蓄電池。如汽車上用的蓄電池（俗稱電瓶）是6個鉛蓄電池串聯(lián)成12V的電池組。